初三化学题求解

Caco3是7.5g
Mg(OH)2是2.5g
列方程式计算
Caco3+2Hcl=Cacl2+CO2+H2o
73 44
_____ 3.3
Mg(OH)2+2Hcl=Mgcl2+2H2o
58 73
2.5 _____

把算出来的盐酸量相加除百分之十就行了
这种题是经典的题型
你要注意盐酸有者庆谨棚两方面首晌握的消耗。

你已经算出了碳酸钙的质量并知散7.5g，猛配则氢氧化镁的质量为10-7.5=2.5g。
7.5g碳酸钙消耗纯盐酸的质量为=7.5x(2x36.5)/100=5.475g
2.5g氢氧化镁消耗纯盐酸的质绝氏量=2.5x(2x36.5)/58=3.147g
那么需要10%的盐酸质量=(5.475+3.147)/10%=86.2g

反应式Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O.由10-7.5=2.5可求出氢氧化镁的质量。而氢氧化镁式量为58，所以据物盯方程缺州式可求得盐酸的质量2.5*73/58=3.147g。又有反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O，据此反应可求出实际参与反应的HCL的质量：7.5*73/100=5.475g。所以罩扮和总质量5.475+3.147=8.622g。浓度为10%，故8.622/0.1=86.2g。即得出稀盐酸的总质量