初三化学题，求解

有2.4g氧化顷羡铁含有Fe2O3：2.4g/（56*2+16*3）g/mol=0.015mol Fe：2*0.015mol=0.03mol
O：3*0.015mol=0.045mol
到达A点时含有混合物2.32g质量差为0.08g造成差值的原因是因为拿乎配氧化物中的O变成了气体消指CO2中的一个氧了。所以反应掉的O：0.08g/16g/mol=0.005mol
原来O：0.045现在O：0.045-0.005=0.04mol
在A点Fe与O的比例是0.03：0.04=3：4所以这个混合物的合理化学式为Fe3O4

紧抓住铁质量守恒就行
2.4g氧化铁含有Fe2O3：2.4g/（56*2+16*3）g/mol=0.015mol Fe：2*0.015mol=0.03mol
O：3*0.015mol=0.045mol
到达A点时含有混合物2.32g质量差为如猛0.08g造成差值的原因是因为氧化物中的O变成了气体CO2中的数备一个氧了。所以反应掉的O：0.08g/16g/mol=0.005mol
原来O：0.045现在O：0.045-0.005=0.04mol
在A点Fe与O的比例是0.03：0.04=3：4
所以化学式渣毕桥为Fe3O4

哎 这不是很简单吗。。。
2.4克是FE2O3的质量衡源镇 所以2.4/160再*112求出铁的质量1.68 2.32-1.68=0.64是氧的质量
按裂禅照比例 1.68/56：0.64/16=3：4 所以是四氧化三铁。
下面那个按照同样方法算我不打字了 麻烦 紧抓住铁质量守恒咐粗就行了

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