初三化学题求解！急！

据题意可知坦陪反应前后的物质总质量差23.3g+146g-160.5g=8.8g为生成的二氧化碳质量。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106--------73-------------------44
x-----------y------------------8.8g
x=21.2g
y=14.6g
所以原样品中杂质氯化钠的质量为：23.3-21.2=2.1g
稀盐烂信滚酸中溶质的质量饥余分数为14.6g/146g*100%=10%

(1)加歼歼入盐酸反应前后质量差即为CO2质量,22.3+146-160.5=8.8g

由碳原子守恒,设样品中碳酸钠有m克

Na2CO3→CO2

m/106=8.8/44

m=21.2

所以杂氏运冲质氯化钠质量为23.3-21.2=2.1g

(2)2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑,设参加反应的盐酸有x克

x/悄蠢73=8.8/44

x=14.6

所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6/146×100%=10%

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
23.3+146-160.5=8.8 即生成二氧化碳气体为8.8克。
106/碳酸钠x克=44/8.8
则原样品中碳酸钠为闷亏21.2克，杂肆握质氯化钠为2.1克。
73/Hcl y克=44/8.8
则稀盐酸中溶质为裂罩庆14.6克，质量分数为14.6/146=10%