初三化学题求解

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
7.5g x*10%
100/慧蔽7.5g=73/前唤州0.1x
x=54.73g
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
10g-7.5g y*10%
58/2.5g=73/链备0.1y
y=31.47g
x+y=54.73g+31.47g=86.2g

反应式Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O.由10-7.5=2.5可求出氢氧化镁的质量。而氢氧化镁式量为58，所以据物盯方程缺州式可求得盐酸的质量2.5*73/58=3.147g。又有反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O，据此反应可求出实际参与反应的HCL的质量：7.5*73/100=5.475g。所以罩扮和总质量5.475+3.147=8.622g。浓度为10%，故8.622/0.1=86.2g。即得出稀盐酸的总质量

你再把氢氧化镁跟盐酸反应的方程式列出来一算，跟前面与碳酸钙反应的盐酸一加不就行了

由于每反应一个碳酸钙 消耗两个HCl根据生成的CO2的量 可知和碳酸钙判歼稿反应所需的HCI的质量为 (3.3/44)X2X36.5=5.475g
而同样，反应一个氢氧化镁 消耗两个HCl，改核氢氧化镁的质量为10 - 7.5=2.5g
这部分消耗的HCl质量为(2.5/58)X2X36.5=3.147g
两部分HCl加起来掘孝 共消耗8.622g。因为盐酸含量为10%，所以至少需要质量分数百分之十的盐酸质量为86.2g。