07江西化学中考计算题 30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品

和硫酸反应的只是Zn
曲线因族衫该是先升后平的悔卖
找出转平那点的硫酸质量m=50g
硫兆前腔酸质量为50*9.8%=4.9g
Zn+H2SO4--->H2+ZnSO4
65 98 2 161
x 4.9 z y
65/x=98/4.9=161/y=2/z
x=3.25 y=8.05 z=0.1
（1）（10-3.25）/10=67.5%
（2）50g
（3）8.05/（50+3.25-0.1）=15.1%

没有图吗？不知道生成氢气多少克啊？
解：设金属Zn的质量为晌顷x，反应消耗的硫酸质量为y，生成ZnSO4的质量为z
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.1g z
65：x=2:0.1g 得x=3.25g 3.25g/10g ×100%=62.5%
98：y=2:0.1g 得y=4.9g 4.9g/9.8%=50g
161：z=2:0.1g 得z=8.05g
因郑枣为反应后溶液的质量=3.25g+50g-0.1g=53.15g
所以反应后所得溶液中溶质喊谨拆的质量分数=8.05g/53.15g×100%=15.1%