解:设合金中含锌的质量为X,反应需要硫酸溶液的质量为Y
根据图像可知10克合金完全反应生成氢气改则的质量为0.10g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y*9.8% 0.10g
X=3.25g
Y=50g
合金中含锌质量分数=3.25g/10g*100%=32.5%
注:生成氢气质量的图像不太清楚,猜测是核配棚0.1克.不对卖饥可追问.
图看不清呀,生成氢气是0.1g吧 铜与稀硫酸拦晌不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65/困羡x=98/y=2/0.1g
x=3.25g
y=4.9g
合金中含汪衡拍锌质量分数 3.25g/10g*100%=32.5%
消耗硫酸溶液的质量 4.9g/9.8%=50g