一道化学题 求详解

D

这里涉及到两个知识
1、类似于HCl的实验室制法，不挥发性酸制挥发性酸，用浓硫酸与NaCl固铅穗体加热
但是，加热的温度不同，产物有区别
微热，NaCl固 + H2SO4浓 = NaHSO4 + HCl
强热，2NaCl固 + H2SO4浓 = Na2SO4 + 2HCl

所以，这里用NaI固体与浓硫酸，微热，意思是生成NaHSO4

2、浓硫酸具有强氧化性，而谨激培卤素阴离子的还原性，依次增强，所以，I-具有强还原性，所以会发生氧化还原反应，浓祥唯硫酸的还原产物一般是SO2，I-的氧化产物一般是I2

所以，产物有，NaHSO4、I2、SO2，此外H、O元素守恒，还会有H2O

鉴于不知道该反应，段携所以只能用排除法来做。
选项A，显然不可以，生成物中不含Na。
选项B，这个不符合氧化还原反应的原理（高中化学，出樱哪现浓硫酸基本可以确定要发生氧化还原反应），因为化合价都没变。
选项握颂伏C，这个就麻烦了，根据氧化还原反应原理，如生成这三种物质，化学反应方程式根本配不平。
所以选D。
反应式子：2Na+3H2SO4(浓)---微热---I2+SO2+2NaHSO4+2H2O.
个人见解...

浓硫酸显仔罩扮示出氧化性，碘化钠被氧化为I2，自己被还原成SO2。由于硫酸含有H+过量，所以生成硫酸闷升氢根（这与浓硫酸和NaCl制备HCl气体类似：H2SO4 + NaCl == NaHSO4 + HCl，不是生成硫酸根）。
反应念灶方程式：
2NaI + 3H2SO4 == I2 + SO2 + 2NaHSO4 + 2H2O