一道化学题 求详解
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2023年06月08日 18:30
热门回答（2个）
游客1
这道题我做过
因为要产生0.5mol气体，必须有28gFe（渗派而且只能有，S任意）
当m（S）=16g时，Fe与S完全反应生成FeS，生成气体为H2S，
当m（S）>16g时,Fe完全反应生成FeS，生成气体为H2S，
当m（S）<16g时,S完全反应生成FeS,生成气体为H2S、H2
如果Fe与稀硫酸反应，生成0.5molH2，则铁的质量为28g（0.5mol）丛弊贺
如果FeS与稀硫酸反应，生成0.5molH2S，则FeS的质量为44g（0.5mol），需铁质量为28g
由此可知，混合物中只能有卜枣28g铁才能保证生成气体为0.5mol
因为n（Fe）=0.5mol确定，n(Fe)=n(S)时，n(S)=0.5mol，m（S）=32*0.5=16g
总质量为44g
希望对你有帮助 ↖(^ω^)↗
游客2
什么题目啊，看不懂，少了吧
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