几道初中化学题。急求解。！

第一题：不是甲溶液的质量分数增大，是乙的增大。滚盯
分析：甲溶液的溶解度随温度的升高二减小，浓硫酸溶于水放热，因此析出固体。质量分数减小。
一溶液的溶解度随温度的升高而升高，因此固体进一步溶解，质量分数增大。
第二题：1）因为氢氧化钠和硫酸世纤放一起，反映了。这两种物质就不存在了。生成的硫酸钠才是存在的溶质。
2）涉大返和及到盐酸过量的问题。这时算的质量分数应该是两个，一个是氯化钠，一个是盐酸的。
氯化钠直接根据方程式计算即可。盐酸的话要算出反应后剩余的HCl的量，再进行计算。
若解决疑惑，望采纳，不明白追问我。

1、温度上升，甲溶解度下降，乙溶解度上升，甲溶液质量分数降低，乙溶液质量分数上升；
2、完全中和，说明没有酸也没有碱剩余，正好完全生成相应的盐，所以你的瞎瞎解答是对的
不完全中和的时候，或者酸剩余，或者碱剩余，这些也算是溶质，磨轮空当做是混合溶液，你可以分别 说明桐配它们的质量分数

1题楼上基早唯本解决了，都是饱和溶液，温度不一样溶解度不一样，读书的时候记得老师给我们举例子，我一直记得，她说，这就像吃饭吃饱了，小孩子吃一碗，大人吃两碗，同样是吃饱了，但是大人吃得多；我们这里的温度不一样就是人的年龄不一样，有些物体升温就溶解得茄睁宏多，比如家里的盐；有些降温反而溶得多，比如氢氧化钙。
2、感觉你有点不理解溶质质量分数的定义，本题100g的溶液，加100g的溶液，又不是气体、固体的反应，最终溶液肯定是200g对吧？你这样算没错，只要算出Na2SO4的质量除以200就成了。至于你说什么颤册时候要算原来的NaOH、H2SO4，这就要看反应过后这些物体还有没有了，本题说已经完全中和，那就表示没有任何的酸碱存在了。你的第二问就是，PH=2，还有HCl剩余，这时候算溶质质量分数就要用NaCl+HCl的质量除以总溶液质量了。
以上仅供参考，希望对你有帮助。

首先先来解决仔旦第一题：是的是饱和溶液，但是温度不同的情况下溶解的量不一样呀。就像你把20g和50g的糖分别慧郑50℃和念碧扰100℃的水中，他们都饱和，但是温度高的水中溶解的糖就多。