一道化学题，求解析

你好
A 、Na和Cs属于第IA族元素，从上到下，金属性增强，所以Cs失去电子能力比Na强
B、Na2O2与水反应生成碱NaOH，红简迅热的Fe与水链戚蒸气反应生拦唤此成四氧化三铁
C、Na2CO3受热后不分解
D、强调了氧化物，若没强调就是错的，镁条在空气中燃烧生成MgO，氮化镁等物质

希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳

不知道这是不是高中的题册蠢兆目。
A ： Cs的金属性比Na强，所以Cs失电子能档差力要强。(或者在元素周期表中，越靠近左下角的元素，越容易失去电子。)
B： Na2O2与水反应生成NaOH强碱，红热铁与水州租蒸气反应只能生成氧化物Fe3O4。
C： Na2CO3是不会产生气体的。2 NaHCO3 =△=NaCO3 + CO2 ↑ + H2O ↑
2 (NH4)2CO3 =△= 2 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
D： D没啥好解释的。Na的燃烧产物只不过是大部分是Na2O2，不是百分百的。

A是正确的，因为Cs 的原子半径较大，电子层数多，原子核对电子的束缚能力弱，易失去电子
B：红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和蔽燃氢气，Fe3O4不是碱
C：Na2CO3具有较好的热稳配敬定性宏卖虚，受热不分解
D：完全正确

A,同一主族，周期越大，越活毕核泼
B，红热的铁与水蒸汽不能生成氢氧化铁
C,碳酸氢钠受热分解物中有二氧化碳.碳酸钠加热不分解。
D,钠很活泼，氧化生成最高价态的过氧化钠
希望你激档能懂~加油手铅掘噢

B.中红热的Fe与水蒸念仔气反应能反应不生成碱
3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2↑仔清汪
C.中Na2CO3受热后不能生成气体正闷