一道中考化学题 求详细解析 越详细越好 可追加分
考点：金属的山庆神化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：推断混合物的可能组成．
分析：因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．
解答：解差祥：假设合金逗亏中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故D错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为9.8 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；
故选CD
点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
这种金属混合的问题，就做极限状况计算， 如果5.6g金属全为Fe，完全反应则消耗7.3g（质量分顷春滑数7.3%盐酸，盐酸100g ），产生0.2g氢气。同理 如果金属全为Zn，产生氢气0.17g，消耗盐酸6.3g。森型全为Al，产生氢气0.6g，消耗盐酸22.7g。
根据上面进行判断：A. 若为Fe、Al， 0.2
地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2属于有机化合物【因为含有碳元素 所以属于有机化合物】
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素困册的原子个数比为17：14：6【各个元素右下角的角标只比】
（3）黄曲霉素B2的相对分子质量为314【17×12+14×1+16×6=314 用各个元素的相对质量 乘以他们的个数 相加 就是他们的相对分子质量】
（4）15.7g黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素．【算出氧元素的相对分子质量是16×6=96 用氧元素神尺带游芦的相对分子质量÷整个分子的相对分子质量 则 氧元素的相对分子质量为96/314×100%=30.57%用氧元素的质量分数×黄霉素15.7的质量=4.8g的氧元素
利用极值法，以A选项为例，5.6克全是铁，生成氢镇察气0.2克，假信旅清如滑前全是铝，生成氢气约0.62克，所以这两者的混合物产生氢气质量大于0.2克小于0.62克，所以A错。依次计算
关于D你可以这样计算，假设5.6克全是哗物Fe,此时你就会计算出与Fe反应的盐酸是7.3克。再假设5.6克都是Al，盐酸与其反应的量远敬拆大于7.3。
而题目中的D是铁和铝的混合物，那么与盐酸完全反应乱稿液的量是大于7.3克的，即稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%。
语言是自己组织的，给你参考下。
