一道上海10年化学高考题

下面对你的三个问号依次解答：
1、不是应该比NaOH多，而是一定要比它多，因为氨水是弱碱，要和强碱pH一样就必须量比他多
2、会水解，氨水的水解是无时无刻都在进行的，如果学过平衡理论就更好理解了
NH3·H2O正反应分解成NH3+ H2O，然后NH3+ H2O水解成铵根+OH-
同时，逆反应也在进行。这是一个平衡状态（只要外界条件没改变）。
3、谁多谁少的问题，要分两种情况来讨论：
①pH其实不大，也就是说只有很少碱，此时氨水由于量比较多，沉淀能力就会激郑较强，也就较多
②pH比较大，碱比较多，但又刚好能把铝例子完全沉淀，此时，即使氨水较多，沉淀也一样多
③pH很大，碱很多，此时就不用说了吧，肯定氨水沉淀多，因为此时乙的沉淀开始被溶解了，
而甲始终以最皮宽多沉淀的形式出现。
回答完毕，谢谢。
重点提示：水解不是所有情况都要考虑得那么多的，要是考虑，要必须考虑彻底。比如在本题中的氨水，氨水和铝离子的反应，不是水解那么简单。氨水在水解氢氧根以后，立刻就和氯离子沉淀掉了，也就是说可逆反应的的产物少了，所以就会燃铅亮促进反应向右进行，因此，相当于一边沉淀，一边促进水解，所以呢，反应是比较充分的。Ps，即使不考虑反应过程中的水解，我们也能从pH那得出答案，不是吗，呵呵~不懂请追问，谢谢！

这个要分情况讨论：1、如果两个烧杯中的亏山碱足量或者过量，那么氨水中就生成氢氧化铝，氢氧化钠中就生成偏铝酸钠，和水解没有关系缓闹，甲中沉淀比乙中多。
2、如果氢氧化钠刚好足够让氯化铝变成氢氧化铝，那么就说明氨水是过量的，也就是说甲杯中有过量的氨水，而乙杯中显中性。两杯沉淀一样多。
3、如果说加入的氯化铝足够多，那么甲杯中沉淀比乙杯多销哪中。
甲乙两杯如果是相同PH，就说明甲中氨水的浓度要大于乙杯中氢氧化钠的浓度，因为甲杯中有没有电离的氨水，弱电解质没有完全电离，

这个题是个很有趣的题：氢氧化钠是强碱、氨水是弱碱不错，但两者PH相同，也就是OH-浓度相同，那么氢氧化钠一定是烂散稀溶液旅蚂！氢氧化铝不溶于此氨水也就不会溶于此氢氧化钠溶液，因为随反应的进行氢氧化钠溶液的PH会变得比此氨水的PH还要少！
当n(NaOH)<0.003mol时，氨水生成的沉淀比氢氧化钠饥镇氏的多；
当n(NaOH)>或=0.003mol，二者生成的沉淀就一样的多。

氨水和NaOH溶液都不够的颂粗情况下，是氨水生成宏郑沉淀多
若AlCL3过少，例蔽樱颂如和NaOH都反应不完，则是同样多。