高考化学09年的全国卷29题，见下

W的氯化物分子呈正四面体结构，说明W是第四主族元素，可能是C、Si、Ge等，如果是C的话，作为X的元素就是B或N，在元素周期表中B或N周围只有3个元素，所以不可能。因此W是Si（硅）。而X是P（磷）（当然也要排除Al的可能，依晌岩靠Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，而Al周围的四个元素最高氧化物水化物都不是强酸）。P周围四个元素分别是N、Si、As、S
（1）W是Si，氧化物（SiO2）晶体类型是原子晶体。可与Si形成陶瓷的Q显然只有N（氮）
（2）NO2和N2O4
（3）P周围宴仿御四个元素最高氧化物水化物能形成强酸的是N和S，而Q已经确定是N了，所以Y元素就是S（硫）。R就是As（砷）。S和As形成的化合物有As2S3（雌黄）和AsS（雄黄），R呈现+3价是As2S3
（4）五种氢化物分别为NH3（Q）、SiH4（W）、H3P（X）、H3As（R）、H2S（Y）
立体结构类型相同的氢化物为NH3（Q）、H3P（X）、H3As（R），沸点由高至低为：NH3＞H3As＞H3P，原因是：NH3分子间形成氢键
电子总数相同的氢化物为SiH4（W）、H3P（X）、H2S（Y），立体结构分别为正四面体、三角锥、V（或折大陪线）型
（5）SiCl4 + NH3 == Si(NH2)4 + HCl
3Si(NH2)4 == Si3N4 + 8NH3

原子晶体