急急急急急急！！！！！！！！一道高一化学题！！！！要具体解答过程！！！

(1) m(Fe)=3.6g×(112/知燃亮160)=2.52g ;
Fe%=(2.52g/5.00g )×100/100=50.4%
(2)样品中铁的氧化物中氧元素搭宽的质量为
m(o)=5.00g×69.6% - 2.52g=0.96g
该氧化物中铁氧元素的段圆个数比为
N(Fe):N(o)=(2.52/56)(0.96/16)=3:4
因此该氧化物为Fe3O4

元素并不会州信者消失和产生所以Fe元素的质量就是Fe2O3中Fe的质量
Fe2O3中Fe的质量分数是112/106=0.7
所以Fe是3.6×0.7=2.52

质量分数是2.52/5=50.4%
那么氧化物的质量分数是69.6%-50.4%=19.2%
那坦运么比例是50.4/册薯56：19.2/16=3:4
则是Fe3O4

解答：
（1） Fe2O3中Fe的质量是3.6×112／160＝2.52g
铁矿石样品中Fe的质量分数是2.52÷5＝50.4%
（2）样品中铁的氧化物中氧原子的质量为5.00g×69.6%－2.52g＝山察0.96g
该氧化物中铁、氧原子空唯陪个数比为
N（Fe）:N（O）＝斗蠢（2.52／56）：（0.96／16）＝3:4
故该氧化物为Fe3O4

这里的灼烧我不太确定，不知道有没有氧气参与的，如果没有伍枯族的话按下面的分析
灼烧沉淀得到的是Fe2O3，而没有腔弊Fe3O4，说明碱液处理后的沉淀都是Fe（OH）3。然后你用这个公式2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O ，然后铁矿败团石里的是铁的氧化物，碱液处理后是三价的氢氧化铁，所以这个氧化物中的铁也是三价的Fe2O3。然后题目说5g样本中69.6%是氧化物Fe2O3，接下来的计算应该不难了吧

Fe是3.6×0.7=2.52

质量分数是2.52/5=50.4%

Fe3O4

（键厅1）2Fe~Fe2O3
X/稿举隐答缺112 3.6/160 X=2.52g 2.52/5.00*100%=50.4%