初三化学题，急！！

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固睁轮体质量增誉行加
56 64 64-56=8
x 0.24g
64/x=8/庆早哗0.24g
x=1.92g

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56 64 +8

m(Cu) 0.24

可得 m(Cu) /64=0.24/8，解得弊亮山 m(Cu) =1.92g
即反应生租中成键族铜的质量为1.92g
答对了别忘了给分，希望对你有帮助~

差掘缺量法判孙辩
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △凯盯m
56 64 8
x 0.24g
64/X = 8/0.24g
X= 1.92g

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m增加蔽物枝蚂雹=64-56=8
1.92g 0.24g

所以生成铜的质量宏敏为1.92g

方段姿孙程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
质量不再握链增加 说明反应已经完了
Fe的原子量是56 Cu的原子量是64
设册轿Cu反应质量为X
56:64=（X—0.24）：X
X=1.92g

设生成铜x克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8
X 0.24
X=1.92g
这个是差量法，当然这道题也可以硬算
这个是用于中考的方法：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1 1
每生成1molFe生滚指成1molCu ，大纯配1molFe质量为56g，裤乎1molCu质量为64g
所以每生成1molCu则铁棒增重8g 所以8/0.24=64/X X=1.92