急！！！！！！高一化学题！！！！

1.NaOH少量，3NaOH+ALCl3----3NaCl+Al(OH)3↓ 所以AlCl₃孝茄指和NaOH比为纳备2/3 2 .NaOH过量 3NaOH+ALCl3----3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH----NaAlO2+2H20所以AlCl₃和NaOH比为2/7
第二题你题目错了，应该是过氧化钠
你设铝是Xmol，Na2O2 Ymol，3x+16y=7 3x+2y=1.4 前一个根据放出气体的质量，后一个根据电荷巧配守恒

第一题用守恒法可以轻松解决，既然两份铝为1比1，那只能是 氢氧化铝和氯化铝的混合物或者氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物；设氯化铝共有2mol ，
若为氢氧厅罩化铝和氯化铝，3NaOH+AlCl3 = 3NaCl+Al(OH)3↓ 消耗氢氧化钠3mol
若为氢氧化铝和偏铝酸钠，7NaOH+2AlCl3 = 6NaCl+NaAlO2+Al(OH)3↓+2H2O消耗氢氧化钠7mol
答吵伏猛案为2:3或2:7
第二题，7g气体应该是过氧化钠产生的氧气和铝产生的氢气的总和，设Na2O2 x mol，Al y mol，则有
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
x x/2 y 3y/升桥2
x/2 *32 + 3y/2 * 2 = 7
280ml的盐酸加完后溶液中应该恰好生成，氯化铝和氯化钠；
n(HCl) = 2 n(Na2O2) +3 (Al) = 2x + 3y = 5 * 0.28 = 1.4
则 x = 0.4 y = 0.2

1，若AlCl3过敏碰咐量则2:3若NaOH过量则2:7 2，不是过氧化铝是过氧化钠桥纯，吵纤Na2O2:0.4MOL,Al:0.2mol