初三化学竞赛题

Cu+2H2SO4(浓）====CuSO4+SO2+2H2O （1）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 （2）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu （3）
溶液稀释后加入足量锌粉，使之充分反映，收集到0.2g气体
根据反应2，求出反应1未反应的H2SO4质量粗纳歼茄芹=0.2/2*98=9.8g
反应2消耗Zn质岩冲量=0.2/2*65=6.5g
完全由反应3导致的质量差=7.5-6.5=1g
参与反应3的CuSO4物质的量=1/（65-64）=1mol
参与反应1硫酸物质的量=1*2=2mol
硫酸初始质量=2*98+9.8=205.8
硫酸质量分数=205.8/210=98%

乙是非金属单质得黑色固体
B和E为NO2
CO2
CO中的两种闭余
丁为黑色固体的化合物巧唯
乙为碳
丁为轿宽滚Fe3O4
MnO2
CuO
甲的就太多了，我估计你题目没写全。
丙【单质】+E【NO2
CO2
CO】=A【化合物】+B【化合物】我估计丙H2+E[CO2]=A[H2O]+B[CO2]

因为乙丙中气体质量没有增加，则甲中盐酸过量，乙返扒历丙试验中盐酸已经不足，
Mg
24
+2价，
Al
27
+3价此尘
，分析甲实验，合金完全反应：
1mol的Mg置换出1mol的氢气，漏搜1mol的Al置换出1.5mol的氢气，
1g的Mg置换出1/12g的氢气，1g的Al置换出1/9g的氢气，
设合金中镁，铝的质量分别为x，y
则x+y=0.255
1/12x+1/9y=0.025
x=0.12
y=0.135
x：y=8：9

来晚了…腊姿…轮碧绝借用3楼前慧哗2行的方程式。设有氧化铁y，氧化铜x用方程式列方程组1、x+y=162、x+1.5y=24x=o,y=16……∴所谓混合物其实只有氧化铁再用第1行的方程式，氧化铁是过渡的，可以看成硫酸和苛性钠直接中和算下来楼上的都对，29.4%

生铁中含有杂质碳，生铁与食盐水反应（在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀），所以选B.

应耐尺该左端的红墨水位置较高码亩判
因为左端属于电化学腐蚀
要吸收空气中的迟改氧气
所以气压降低
压力减小